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Calor y Termodinámica Segunda Ley
#1
En el problema 18 de la guía (opción múltiple), por qué la f NO ES VERDADERA? Entiendo que la opción sea correcta porque la entropía es función de estado; pero la opción f?
Roxana
Responder
#2
Hola Roxana,

La opción f) es falsa porque SÍ ES POSIBLE transformar totalmente el calor en trabajo, PERO, eso sí: con cambios en el sistema y/o en el medio ambiente, y NO como único resultado del proceso.

Ejemplo sencillo: la expansión reversible e isotérmica de un gas ideal. Ahí, en ese proceso, el gas no varía su energía interna, por lo tanto Q = L. Como se expande L > 0, por lo tanto Q > 0, es decir que mientras se expande, absorbe calor... es decir: absorbe calor que transforma TOTALMENTE en trabajo entregado (L > 0), porque Q = L.

¿Hay contradicción con el 2do. principio? NO, porque lo que dice el 2do. principio, es que: "No es posible un proceso cuyo UNICO RESULTADO sea la absorción de calor procedente de un foco y la conversión de este calor en trabajo."

En el ejemplo del gas ideal de más arriba, al final del proceso, el gas queda con mayor volumen, naturalmente... o sea que la conversión de calor en trabajo NO fue el único resultado.

Si la opción f) dijera: "NO es posible transformar totalmente el calor en trabajo, como único resultado de un proceso (sin otros cambios ni en el sistema ni el medio ambiente), ahí sí sería verdadera".

Espero que se entienda, si no, avisáme.

Saludos,
Miriam
Responder


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