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Calor y Termodinámica Segunda Ley
#1
Hola profe, no me quedó claro el problema 1 (adicionales). Por qué el aumento de entropía del ambiente es mayor que la dismunución de la entropía de la torta? Si el ambiente tiene una "gran masa" comparado con la torta, no podria ser menor o igual? Gracias.
Roxana
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#2
Hola Roxana,

Tené en cuenta que:

DeltaSuniverso = DeltaSambiente + DeltaStorta , entonces:

* Si el ambiente aumentara su entropía MENOS que lo que la torta disminuye su entropía, entonces DeltaSuniverso sería negativa, porque el DeltaSambiente no llegaría a "compensar" el DeltaStorta

* Si el ambiente aumentara su entropía IGUAL que lo que la torta disminuye la suya, entonces DeltaSuniverso sería CERO, pero eso tampoco puede ser, porque este proceso es obviamente IRREVERSIBLE (dos elementos a distintas temperaturas en contacto: la torta, y el aire).

Entonces: la única posibilidad para que DeltaSuniverso > 0, es que el elemento que aumenta su entropía (en este caso, el ambiente), aumente más que la parte que disminuye (en este caso, la torta).

Es cierto que el ambiente tiene una gran masa, eso hace que se "reparta" en un montón de moléculas, la energía que sale de la torta. De hecho se cumple, que la variación de ENERGIA INTERNA del ambiente, es de igual valor y signo opuesto, a la variación de energía interna de la torta.

Pero en el caso de la entropía, las variaciones no se compensan.

Una explicación "con los dedos":
El Q que sale de la torta es de igual valor y signo opuesto al que recibe el ambiente, pero el T del ambiente es mucho menor que el de la torta, entonces, en módulo, |Q/T| da más grande para el ambiente que para la torta. OJO, este razonamiento es muy "así nomás", ya que para la torta, en realidad, DeltaS no se calcularía como Q/T... habría que calcular: DeltaStorta = m.c.ln(Tf/Ti), pero no hay datos para esto.

Espero que se entienda; si no, decíme.

Saludos,
Miriam
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#3
Entendido profe, muchas gracias
Roxana
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