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Termodinámica
#1
Un sistema formado por una masa de gas ideal evoluciona reversiblemente entre dos estados. Se propone que:

A. Si la evolución es una expansión isobárica la energía interna del sistema aumenta 
B. Si la evolución es adiabatica, la energía interna del sistema no varia 
C. Si la evolución es isotérmica ,la energía intercambiada por el sistema en forma de calor es cero 
D. Si la evolución es adiabatica, la entropia del sistema no varia.

EL primer item lo plantee como que al ser idea el gas su temperatura aumenta entonces hacia variar su energia interna (CORRECTO)
El Segundo Item Al pasar por dos estados Supongo que se refiere a positivo (alta temperatura) y negativo (baja temperatura) La energia se mentendria constante osea con el mismo valor entre dos estados (CORRECTO)
El tercer item al ser isotermica quiere decir que su temperatura es constante (Siemre la misma ) Entonces su energia va a ser cero ya que se cancelarian los valores de Q (Incorrecto)
El cuarto item no lo pude entender.
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#2
Hola Pablo,

* Lo que dijiste sobre el ítem A) está bien.

* Sobre el ítem C), la primera frase está bien (T es constante), pero después no entendí el resto.... sería muy difícil calcular la energía del sistema, ¿pero por qué decís que es cero? Lo que sí es cero es la VARIACION de la energía interna entre los estados final e inicial es cero, o sea: DeltaU = 0. No entiendo lo de "cancelarse los valores de Q" (?), en la evolución hay un sólo valor de Q, que se intercambia durante la evolución. La 1ra. Ley quedaría: 0 = Q - L (porque DeltaU = 0), por lo tanto: Q = L. Y como el trabajo no es cero, porque el Volumen cambia en una isoterma, entonces Q tampoco es cero.

* Sobre el ítem B: es una evolución adiabática, eso quiere decir que no se intercambia calor. Sin embargo, la temperatura sí puede cambiar ya que hay TRABAJO. No es correcto que la energía se mantenga constante, ¿por qué lo decís? Si planteamos la 1ra. Ley:
DeltaU = Q - L
Al ser la transformación adiabática, reemplazando Q = 0, queda DeltaU = - L, o sea que la energía interna va a cambiar, porque su variación es igual a menos el trabajo. (En una adiabática reversible en gas ideal, hay trabajo seguro, porque cambia el volumen, y el trabajo está asociado al área bajo el gráfico en un diagrama p-V).

* El cuarto ítem se refiere al mismo tipo de transformación que el B, es decir, una adiabática REVERSIBLE (el encabezado aclara que es reversible). En la definición de variación de entropía de un sistema, figura el "DeltaQ" intercambiado instante a instante por un camino REVERSIBLE. Como en este caso, el camino es reversible y no se intercambia calor en ningún momento, entonces el integrando queda cero, y DeltaS = 0. O sea que la entropía no cambia.

Como regla general: en toda transformación ADIABATICA Y REVERSIBLE (no hace falta que sea para un gas ideal, podría ser para otro sistema), la variación de entropía del sistema es cero.

Avisáme si seguís sin entenderlo.

Saludos,
Miriam

PD: me demoré mucho en responder, pero ahora ya me reintegré a responder consultas.
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#3
Si profe entendí ahora  Con respecto al punto C tiene una trampa que dice '' la energía es cero '' lo asumi como energía interna. La variación de energí interna es cero me quedo más claro
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#4
Hola Pablo,

El ítem C no dice "la energía es cero" (eso se interpretaría como: la energía DEL gas), sino que dice: "la energía intercambiada por el sistema en forma de calor es cero", es decir: se afirma que el CALOR INTERCAMBIADO (es decir: el calor que sale o entra del sistema) es cero. No se refiere a la energía que "tiene" el sistema en cierto momento, sino al calor que cedió o absorbió.

No sé si me explico; volvé a consultar si no.

Saludos,
Miriam
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