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Calor y Termodinámica termodinámica
#1
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Hola Profe! estoy trabado en este ejercicio no se como resolverlo me podría ayudar??  Gracias!!


En un recipiente adiabático que contiene 100g de hielo a 0º se echan 100g de agua a 80º. Puede despreciarse la capacidad calorífica del recipiente. Sabiendo que el calor de fusión del hielo es 80cal/g el estado final en el equilibrio del sistema se encuentra compuesto por: 

200g de agua a 40º
200g de agua a 0º
100g de agua a 60º y 100g de agua a 40º
100g de agua a 0º y 100 g de hielo a 0º
200g de agua a 20º
200g de hielo a 0º
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#2
Hola Gonzalo,

Sugerencia: pensá qué procesos tienen lugar al principio. Comencemos:

- Como el hielo está inicialmente a 0°C (que es justo la temperatura de fusión del hielo), y se le agrega agua a 80°C, entonces el hielo va a recibir calor... o sea, va a fundirse.

En principio, no se sabe si se va a fundir todo o en parte... por eso en este tipo de problemas hay que hacer "cálculos de tanteo". Calculá cuántas calorías necesitaría el hielo para fundirse todo.

Después, tendrías que ver si el agua podría darle todas esas calorías al hielo (tené en cuenta que el agua NO puede bajar de 0°C... tampoco se va a solidificar).

Hay otra forma, más gráfica: graficá en ejes T vs |Q|, la evolución del hielo, y la del agua... el hielo absorbe calor y el agua lo cede. Fijáte en dónde se intersectan; ése será el estado final.

Tratá de seguir a partir de acá; avisáme si necesitás más ayuda.

Saludos,
Miriam
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