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Fenómenos de transporte ejercicio de un final
#1
Hola, no entiendo porque en este problema esa seria la respuesta correcta. No seria que se le tiene que agregar soluto a la solución de menor concentración para disminuir la diferencia de presion osmotica


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#2
Hola!

La opción que vos proponés TAMBIEN es correcta, es decir, si agregás soluto a la solución menos concentrada, también disminuye la diferencia de presión osmótica. El tema es que puede haber varias maneras de disminuir esa diferencia de presión osmótica (otra podría ser: disminuir la temperatura del sistema), pero lo que se pide es ELEGIR cuál de esas 6 logra ese propósito (independientemente de que haya otras formas no mencionadas en las opciones).

Veamos por qué la opción marcada "funciona".

* Tenemos dos soluciones A y B, del mismo soluto (mismo factor de disociación) y mismo volumen (fijáte la aclaración en manuscrito). Inicialmente:

Solución A: factor de disociación i, número de moles de soluto nA, volumen de solución V
Solución B: factor de disociación i, número de moles de soluto nB, volumen de solución V

Entonces, las osmolaridades se expresan:

OsA = i . nA/V , OsB = i . nB / V

Y entonces, la resta de osmolaridades se escribe, sacando factor común i / V

OsA - OsB = (i /V). (nA - nB)

Hay que recordar que la diferencia entre osmolaridades es directamente proporcional a la dif. de presión osmótica (DeltaPi = DeltaOs . R . T), entonces, si disminuye la diferencia de osmolaridades sin cambiar la temperatura, también disminuye la diferencia de presión osmótica.


* Nueva situación: agregamos IGUAL cantidad de solvente de ambos lados. O sea que: ahora el volumen DE CADA SOLUCION va a ser V', con V' > V, ya que agregamos solvente. Entonces, la nueva diferencia de osmolaridades va a ser:

O'sA - O'sB = (i /V'). (nA - nB)

Fijáte que en la expresión anterior, (nA - nB) es igual que antes, ya que sólo se agregó solvente y NO soluto.

Ya mirando la ecuación anterior, se ve que la dif. de osmolaridades es menor que antes, ya que está dividiendo un volumen mayor y todo lo demás es igual que antes. Pero para más formalidad: dividiendo las ecuaciones miembro a miembro, se llega a:

(O'sA - O'sB) / (OsA - OsB) = V / V' < 1 -----> (O'sA - O'sB) < (OsA - OsB)

Avisáme si algo no se entiende.

Saludos,
Miriam
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#3
(26-07-2018, 10:54 AM)miriamlaura escribió: Hola!

La opción que vos proponés TAMBIEN es correcta, es decir, si agregás soluto a la solución menos concentrada, también disminuye la diferencia de presión osmótica. El tema es que puede haber varias maneras de disminuir esa diferencia de presión osmótica (otra podría ser: disminuir la temperatura del sistema), pero lo que se pide es ELEGIR cuál de esas 6 logra ese propósito (independientemente de que haya otras formas no mencionadas en las opciones).

Veamos por qué la opción marcada "funciona".

* Tenemos dos soluciones A y B, del mismo soluto (mismo factor de disociación) y mismo volumen (fijáte la aclaración en manuscrito). Inicialmente:

Solución A: factor de disociación i, número de moles de soluto nA, volumen de solución V
Solución B: factor de disociación i, número de moles de soluto nB, volumen de solución V

Entonces, las osmolaridades se expresan:

OsA = i . nA/V   , OsB = i . nB / V

Y entonces, la resta de osmolaridades se escribe, sacando factor común i / V

OsA - OsB = (i /V). (nA  - nB)

Hay que recordar que la diferencia entre osmolaridades es directamente proporcional a la dif. de presión osmótica (DeltaPi = DeltaOs . R . T), entonces, si disminuye la diferencia de osmolaridades sin cambiar la temperatura, también disminuye la diferencia de presión osmótica.


* Nueva situación: agregamos IGUAL cantidad de solvente de ambos lados. O sea que: ahora el volumen DE CADA SOLUCION va a ser V', con V' > V, ya que agregamos solvente. Entonces, la nueva diferencia de osmolaridades va a ser:

O'sA - O'sB = (i /V'). (nA  - nB)

Fijáte que en la expresión anterior, (nA - nB) es igual que antes, ya que sólo se agregó solvente y NO soluto.

Ya mirando la ecuación anterior, se ve que la dif. de osmolaridades es menor que antes, ya que está dividiendo un volumen mayor y todo lo demás es igual que antes. Pero para más formalidad: dividiendo las ecuaciones miembro a miembro, se llega a:

(O'sA - O'sB) / (OsA - OsB) = V / V'  < 1 -----> (O'sA - O'sB) <  (OsA - OsB)

Avisáme si algo no se entiende.

Saludos,
Miriam

Lo entendí perfecto! Muchas gracias
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